Публикация ННР Химическая термодинамика

Колосовский Н. А. Химическая термодинамика. – 1932. – 446 с., табл.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Греческий алфавит
Принятые обозначения
Подстрочные значки
Принятые сокращения
Таблица универсальных постоянных
Введение
- § 1. Теплота
- § 2. Основные начала термодинамики
- § 3. Энергия
ГЛАВА I. Первое начало термодинамики
- § 4. Принцип эквивалентности
- § 5. Механический эквивалент теплоты
- § 6. Метод Joule'я
- § 7. Опыт Hirn'a
- § 8. Термический эквивалент работы
- § 9. Уравнение состояния и термодинамическая поверхность
- § 10. Внешняя работа
- § 11. Графическое изображение работы
- § 12. Процессы изменения состояния
- § 13. Уравнения Pfaff'а
- § 14. Термические коэффициенты
- § 15. Зависимость между коэффициентами расширения и сжимаемости
- § 16. Основные уравнения первого начала
- § 17. Первый случай
- § 18. Второй случай
- § 19. Третий случай
- § 20. Четвертый случай
- § 21. Истинная и средняя теплоемкость
ГЛАВА II. Термохимия
- § 22. Теплота реакции
- § 23. Тепловой эффект реакции
- § 24. Тепловой эффект реакции при постоянном объеме
- § 25. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении
- § 26. Термохимические обозначения
- § 27. Сокращенные обозначения
- § 28. Закон постоянства сумм тепла Гесса
- § 29. Первое следствие закона Гесса
- § 30. Второе следствие закона Гесса
- § 31. Третье следствие закона Гесса
- § 32. Вычисление теплот образования органических соединений
- § 33. Влияние температуры на теплоту изохорического процесса
- § 34. Влияние температуры на теплоту изобарического процесса
- § 35. Формула Kirchhoff' а
ГЛАВА III. Приложения первого начала к астрофизике
- § 36. Источник солнечной теплоты
- § 37. Метеоритная теория R. Мауеr'а
- § 38. Контракционная теория Helmholtz'a и W. Thomson'a
- § 39. Эквивалентность между массой и энергией
- § 40. Превращение массы в энергию при образовании элементов
ГЛАВА IV. Второе начало термодинамики
- § 41. Perpetuum mobile второго рода
- § 42. Закон рассеяния энергии
- § 43. Обратимость процессов
- § 44. Коэффициент полезного действия теплового процесса
- § 45. Цикл Carnot
- § 46. Независимость коэффициента полезного действия от рода вещества
- § 47. Абсолютная термодинамическая шкала температур
- § 48. Теорема Carnot—Clausius'a
- § 49. Общий случай кругового обратимого процесса
- § 50. Наибольшее значение коэффициента полезного действия
- § 51. Энтропия
- § 52. Энтропийные диаграммы
- § 53. Изменение энтропии при необратимых процессах
- § 54. Компенсированная и некомпенсированная теплота и работа изотермического процесса
- § 55. Принцип возрастания энтропии.
- § 56. Зависимость между энтропией и вероятностью
- § 57. Мировая постоянная Boltzmann'a
- § 58. Статистическое толкование принципа возрастания энтропии
- § 59. Теория флуктуации
- § 60. Нечувствительность формулы Boltzmann'a
- § 61. Основные уравнения второго начала
- § 62. Первый случай
- § 63. Второй случай
- § 64. Третий случай
- § 65. Четвертый случай
- § 66. Определение взаимной зависимости между коэффициентами уравнений Clausius'a
- § 67. Соотношения между термическими коэффициентами и коэффициентами уравнений Clausius'a
- § 68. Общие выражения для энтропии
- § 69. Адиабатические и изэнтропические процессы
- § 70. Первый случай
- § 71. Второй случай
- § 72. Третий случай
- § 73. Способ Clement и Desormes
- § 74. Взаимная зависимость между адиабатическими коэффициентами
ГЛАВА V. Термодинамика идеальных газов
- § 75. Уравнение Clapeyron'a
- § 76. Термоэластические коэффициенты идеальных газов
- § 77. Теплоемкость идеальных газов
- § 78. Уравнения первого начала. Первый случай
- § 79. Второй случай
- § 80. Закон Joule'я
- § 81. Третий случай
- § 82. Влияние температуры на теплоемкость газов
- § 83. Энтропия идеальных газов. Первый случай
- § 84. Определение мировой постоянной Boltzmann'a
- § 85. Энтропия идеальных газов. Второй случай
- § 86. Увеличение энтропии воздуха при его расширении
- § 87. Энтропия идеальных газов. Третий случай
- § 88. Абсолютная величина энтропии
- § 89. Энтропия семи-идеального газа
- § 90. Адиабатические процессы в идеальных газах. Уравнения Poisson'a. Первый случай
- § 91. Второй случай
- § 92. Третий случай
- § 93. Политропические изменения состояния
- § 94. Графическое построение адиабаты и политропы по методу Вrаuer'а
- § 95. Определение работы, которую может совершить газ при изменении своего состояния. Работа изобарического процесса
- § 96. Работа изотермического процесса
- § 97. Работа адиабатического процесса
- § 98. Работа политропического процесса
ГЛАВА VI. Термодинамика веществ, следующих уравнению Van der Waals'a
- § 99. Уравнение состояния Van der Waals'a
- § 100. Термические коэффициенты реальных газов
- § 101. Коэффициенты уравнений Clausius'a
- § 102. Явление Joule —Thomson'a
- § 103. Коэффициент Joule —Thomson'a
- § 104. Энтропия реальных газов
- § 105. Работа изотермического расширения реального газа
- § 106. Работа изобарического расширения реального газа
ГЛАВА VII. Учение о перегретых парах
- § 107. Уравнения состояния перегретого водяного пара
- § 108. Термоэластические коэффициенты перегретого водяного пара
- § 109. Теплоемкость перегретого водяного пара
- § 110. Энтропия и адиабатические изменения состояния перегретого водяного пара
- § 111. Внутренняя энергия и энтгальпия перегретого водяного пара
- § 112. Работа расширения перегретого водяного пара
- § 113. Влияние температуры и давления на теплоемкость перегретого водяного пара
ГЛАВА VIII. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое
- § 114. Теплота испарения жидкостей
- § 115. Теплосодержание перегретых паров
- § 116. Теплосодержание перегретого водяного пара
- § 117. Формула Clausius'a — Clapeyron'a
- § 118. Вычисление теплоты испарения воды
- § 119. Приближенная формула Clausius'a — Clapeyron'a
- § 120. Внутренняя скрытая теплота испарения
- § 121. Отношение внутренней к полной скрытой теплоте испарения
- § 122. Зависимость между изменением энтропии и теплотою испарения жидкости
- § 123. Влияние температуры на теплоту испарения жидкостей. Первый случай
- § 124. Второй случай
- § 125. Влияние температуры на теплоту испарения воды
- § 126. Влияние температуры на теплоту возгонки и плавления твердого тела
- § 127. Формула Kirchhoff'a
- § 128. Правило Trouton'a
- § 129. Теплота образования объемной единицы пара
- § 130. Теплоемкость насыщенных паров
- § 131. Разъяснение парадокса отрицательной теплоемкости
- § 132. Приближенные формулы для теплоемкости насыщенного пара
- § 133. Температура инверсии
- § 134. Теплота плавления твердых тел. Закон J. Thomson'a и W. Thomson'a
- § 135. Влияние давления на температуру плавления льда
- § 136. Формула Damien'a
- § 137. Работы Tammann'a
- § 138. Влияние температуры на теплоту плавления
- § 139. Аллотропическое превращение
ГЛАВА IX. Характеристические функции
- § 140. Введение
- § 141. Внутренняя энергия U
- § 142. Частные производные внутренней энергии
- § 143. Тепловая функция Gibbs'a Н (энтгальпия)
- § 144. Частные производные тепловой функции
- § 145. Свободная энергия F
- § 146. Частные производные свободной энергии
- § 147. Наибольшая работа изотермического процесса
- § 148. Термодинамический потенциал Ф
- § 149. Частные производные термодинамического потенциала
- § 150. Внутренняя энергия идеальных газов
- § 151. Тепловая функция идеальных газов
- § 152. Свободная энергия идеальных газов
- § 153. Термодинамический потенциал идеальных газов
- § 154. Вычисление термоэластических коэффициентов идеальных газов
- § 155. Свободная энергия и термодинамический потенциал перегретого водяного пара
- § 156. Общий метод нахождения уравнения состояния
- § 157. Потенциал Planck'a
- § 158. Симметрия термодинамических соотношений
- § 159. Таблицы Bridgmann'a
ГЛАВА Х. Третье начало термодинамики
- § 160. Мера химического сродства
- § 161. Интегрирование уравнения Helmholtz'a и Gibbs'a
- § 162. Тепловая теорема Nernst'a
- § 163. Термодинамический интегратор
- § 164. Постулат Planck'a
- § 165. Теплоемкости конденсированных веществ при абсолютном нуле
- § 166. Коэффициент расширения при абсолютном нуле
- § 167. Коэффициент упругости при абсолютном нуле
- § 168. Энтропия твердых тел при бесконечном давлении
- § 169. Интерполяционные формулы для характеристических функций конденсированного вещества
- § 170. Предельные значения свойств газов при температуре абсолютного нуля
- § 171. Первая гипотеза
- § 172. Вторая гипотеза
- § 173. Третья гипотеза
- § 174. Вырождение газов
- § 175. Опыты Eucken'a
- § 176. Пролегомены Nernst'a
- § 177. Специальные теории вырождения газов
- § 178. Принцип недостижимости абсолютного нуля
- § 179. Абсолютно-наивысшая температура. Ее недостижимость
ГЛАВА XI. Условия термодинамического равновесия
- § 180. Понятие о потенциале сил, приложенных к системе
- § 181. Теоремы Lejeune — Dirichlet
- § 182. Условия устойчивости термодинамического равновесия
- § 183. Термодинамический вывод условий равновесия
- § 184. Условия равновесия при изэнтропических процессах
- § 185. Условия равновесия двух соприкасающихся фаз
- § 186. Правило фаз Gibbs'a
- § 187. Влияние давления и температуры на равновесие
- § 188. Химический потенциал
ГЛАВА XII. Упругость насыщенных паров и химические постоянные
- § 189. Термодинамический потенциал насыщенных паров
- § 190. Термодинамический потенциал жидкости
- § 191. Общая формула упругости паров
- § 192. Интерполяционные формулы
- § 193. Формула Kirchhoff'a, Dupre, Rankine'a u Hertz'a
- § 194. Формула Грузинцева
- § 195. Формула Nernst'a
- § 196. Условные химические постоянные
- § 197. Формула Arrhenius'a
- § 198. Вычисление истинных химических постоянных
- § 199. Теоретическое определение химических постоянных
- § 200. Теоретическое значение энтропии идеального n-атомного газа
- § 201. Экспериментальное определение первоначальных значений и абсолютных величин энтропии идеальных газов
- § 202. Абсолютная величина энтропии в конденсированном состоянии
ГЛАВА XIII. Термодинамика химических равновесий в газообразных системах
- § 203. Закон парциальных давлений Dalton'a
- § 204. Теорема Gibbs'a об энтропии смеси газов
- § 205. Аналитическое доказательство теоремы Gibbs'a
- § 206. Изменение энтропии при взаимной необратимой диффузии газов
- § 207. Парадокс Gibbs'a
- § 208. Энтропия воздуха
- § 209. Выражения характеристических функций для газовых смесей
- § 210. Условие равновесия изотермического процесса
- § 211. Диссоциация йодистого водорода
- § 212. Уравнение изохоры реакции
- § 213. Условие равновесия изотермо-изобарического процесса
- § 214. Диссоциация паров воды
- § 215. Равновесие реакции образования гелиевых ядер на небесных телах
- § 216. Уравнение изобары реакции
- § 217. Влияние давления на константу равновесия
- § 218. Принцип Le-Chatelier—Braun'a
ГЛАВА XIV. Термодинамическая теория растворов
- § 219. Энтропия раствора
- § 220. Константа равновесия в растворах
- § 221. Тонометрический закон Raoult'я
- § 222. Эбуллиоскопический закон Raoult'я
- § 223. Другой способ вычисления эбуллиоскопических постоянных
- § 224. Криоскопический закон Raoult'a
- § 225. Интегральная теплота растворения
ГЛАВА XV. Термодинамика капиллярных явлений
- § 226. Поверхностное натяжение жидкостей
- § 227. Полная и свободная поверхностная энергия
- § 228. Влияние температуры
- § 229. Капиллярная постоянная Poisson'a
- § 230. Правило Кистяковского
- § 231. Зависимость между теплотою испарения жидкости и капиллярной постоянной Poisson'a
- § 232. О сгущении термодинамических функций на поверхности раздела соприкасающихся фаз
- § 233. Уравнение адсорбции Gibbs'a
ГЛАВА XVI. Термодинамика лучистой энергии
- § 234. Излучение абсолютно-черного тела
- § 235. Закон Stefan'a u Boltzmann'a
- § 236. Численное значение постоянной закона Stefan'a u Boltzmann'a
- § 237. Давление лучистой энергии
- § 238. Уравнения адиабат излучения
- § 239. Энтропия излучения
- § 240. Характеристические функции излучения
- § 241. Закон смещения Wien'a
- § 242. Приложения закона смещения Wien'a
- § 243. Равновесие между материей и излучением
- § 244. Размеры вселенной с точки зрения общего принципа относительности
- § 245. Изменение объема вселенной при возникновении в ней новых атомов
- § 246. Теория Lenz'a
- § 247. Квантовая теория излучения Planck'a (первая гипотеза)
- § 248. Степени свободы
- § 249. Закон равного распределения энергии по степеням свободы (Equipartition)
- § 250. Обобщенное пространство 2n измерений
- § 251. Элемент фазового пространства
- § 252. Закон Rayleigh'я и Jeans'a
- § 253. Термодинамическая вероятность данного распределения лучистой энергии в пространстве
- § 254. Формула излучения Planck'a
- § 255. Нулевая энергия. Вторая гипотеза Planck'a
- § 256. Дальнейшее развитие теории квант (новая волновая и квантовая механика)
ГЛАВА XVII. Термодинамика твердых тел
- § 257 Теория Einstein'a
- § 258. Формула Nernst'a и Lindemann'a
- § 259. Формула Dеbуе'я
- § 260. Теплоемкость твердых тел при постоянном объеме
- § 261. Закон куба температур
- § 262. Закон Dulong'a и Petit
- § 263. Теплоемкость твердых тел при постоянном давлении
- § 264. Собственная частота колебаний атомов
- § 265. Таблицы характеристических функций твердого тела
- § 266. Сравнение теории с опытом
- § 267. Закон Neumann'a, Joule'я и Корр'а
- § 268. Свободная энергия твердых тел
- § 269. Отыскание предельных значений функций U/T и F/T
- § 270. Энтропия твердых тел
- § 271. Энтгальпия и термодинамический потенциал твердых тел
- § 272. Теория возгонки твердых тел
- § 273. Возгонка твердого иода
- § 274. Аллотропическое и энантиотропное превращение
- § 275. Уравнение состояния твердых тел
ГЛАВА XVIII. Термодинамика гетерогенных равновесий
- § 276. Основной закон химической статики неоднородных систем
- § 277. Обобщение закона Dalton'a
- § 278. Закон Henry
- § 279. Принцип распределения
- § 280. Условия равновесия в неоднородных системах
- § 281. Общий случай равновесия
- § 282. Константа гетерогенного равновесия
- § 283. Диссоциация углекальциевой соли
ГЛАВА XIX. Химическое средство
- § 284. Свободная энергия химической реакции
- § 285. Химическое сродство между водородом и иодом
- § 286. Химическое сродство при растворении
- § 287. Термодинамический потенциал химической реакции
- § 288. Вычисление электродвижущих сил
- § 289. Формула Helmholtz'a и Gibbs'a
ГЛАВА XX. Учение о фугасности и активности
- § 290. Рассеиваемость (Escaping Tendency)
- § 291. Фугасность
- § 292. Вычисление фугасности из уравнения Van der Waals'a
- § 293. Приближенный способ вычисления фугасности
- § 294. Фугасность в конденсированном состоянии
- § 295. Изменение фугасности с температурою
- § 296. Фугасность растворенного вещества
- § 297. Активность
- § 298. Закон действия масс в неидеальных системах
- § 299. Коэффициент активности
- § 300. Определение коэффициента активности из измерения электродвижущих сил
Таблица характеристических функций
Указатель авторов
Предметный указатель