Message
Изображение №
© 2020-2024 МСЦ РАН
Ходаков Ю. В. Элементы электростатической химии. – 1934. – 155 с., табл.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
ОБЩАЯ ЧАСТЬ
Ионное равновесие в водной среде как электростатический феномен
§ 1. Постановка проблемы
§ 2. Потенциальная энергия химической формы
§ 3. Постулат монолитности
§ 4. Ионные радиусы
§ 5. Варианты равновесия
Примеры расчетов (§ 6 —11)
§ 6. Соподчинение вариантов равновесия
§ 7. Безразличное равновесие. Расчет Н_2 S
§ 8. Амфотерное равновесие. Расчет Н_2 SO_4
§ 9. Комплексообразование. Расчет NH_3
§ 10. Буферные системы. Расчет Н_3 РO_4
§ 11. Компактные структуры. Расчет НNO_3
§ 12. Химические радиусы ионов. Первый способ их расчета («метод лакмусовой бумажки»)
§ 13. Ионные радиусы и свободная энергия. Второй способ расчета химических радиусов (из констант диссоциации)
§ 14. Физический смысл постулата монолитности
§ 15. Силовое поле комплексного иона
§ 16. Аналогия между молекулой и атомом
§ 17. Энергетика изолированного атома
СПЕЦИАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
I. Вода как реакционная среда
§ 1. Диссоциационное равновесие воды
§ 2. Щелочная и кислая среда. Гидроксил как носитель щелочности
§ 3. Ион гидроксония как носитель кислотных свойств растворов
§ 4. Проблема супракислоты
§ 5. Реальные кислоты
§ 6. Электростатический критерий силы кислоты
§ 7. Гидратация и полимеризация в водных растворах
II. Водородные соединения металлоидов
§ 1. Классификация
Моногидриды
§ 2. Общая схема равновесия
§ 3. Расчет химического радиуса иона фтора
§ 4. Протон как комплексообразователь
§ 5. Соли галогеноводородных кислот
§ 6. Галогеноводороды (плавиковая кислота) как основания
Дигидриды
§ 7. Водные растворы дигидридов
§ 8. Нейтрализация дигидридов
§ 9. Расчет констант диссоциации Н_2 Se и Н_2 Те
Тригидриды
§ 10. Солеобразование в кислых средах
§ 11. Существует ли гидрат окиси аммония?
§ 12. Кислотная диссоциация аммиака
Тетрагидриды
§ 13. Инверсия электрических свойств
III. Высшие кислородные кислоты металлоидов
Высшие кислоты металлоидов VII группы
§ 1. Основные экспериментальные данные о высших кислотах галогенов
§ 2. Конституция и основность йодной кислоты
§ 3. Титрационная кривая йодной кислоты
§ 4. Проблема нормального катиона
§ 5. Расчет химического радиуса радикала JO_6
§ 6. Конституция хлорной кислоты
Высшие кислоты металлоидов VI группы
§ 7. Основные экспериментальные данные
§ 8. Конституция и основность теллуровой кислоты
§ 9. Нейтрализация Н_6 ТеO_6 и ее соли
§ 10. Расчет химического радиуса ТеО_6
§ 11. Конституция серной и селеновой кислот
Высшие кислоты металлоидов V группы
§ 12. Характеристика
§ 13. Конституция азотной кислоты
§ 14. Конституция фосфорной и мышьяковой кислот
§ 15. Расчёт химических радиусов радикалов РO_4 и АsO_4 по константам диссоциации
§ 16. Диссоциация пирофосфорной кислоты
§ 17. Конституция, основность и полимеризация сурьмяной кислоты
§ 18. Расчет химического радиуса радикала SbО_6
Высшие кислоты металлоидов IV группы
§ 19. Конституция угольной кислоты
§ 20. Сравнение тригональных кислот
§ 21. Конституция кремневой и германиевой кислот
§ 22. Конституция и основность оловянной кислоты
§ 23. Сравнение высших октаэдрических кислот
§ 24. Границы принципа монолитности
IV. Фторокомллексные кислоты
§ 1. Кремнефтористоводородная кислота как типический представитель семейства фторокомплексных кислот; условия ее образования, конституция, соли, гидролиз
§ 2. Высшие галогены как комплексообразователи
V. Металлы
§ 1. Ионный потенциал как химический параметр
§ 2. Классификация металлов
§ 3. Сильные металлы
§ 4. Слабые металлы
§ 5. Гидроамфотеры
Предметный указатель