Message
Изображение №
© 2020-2024 МСЦ РАН
Тананаев Н. А. Аналитическая химия. Теоретическое введение в химический анализ. – 1934. – 315 с.
Предисловие
Введение
Задачи аналитической химии
Что изучает аналитическая химия
Предпосылки для теории растворения и осаждения
Электролиты и ионы (общая характеристика)
Классификация электролитов с точки зрения диссоциации их на ионы
Факторы, влияющие на степень диссоциации электролитов
Степень диссоциации и константа диссоциации
Закон действующих масс
Условия, нарушающие равновесие реакций
Практические упражнения
Понятие об осадке
Вычисления при помощи L_p
Примеры вычисления растворимости осадков на основании величины L_p
Уменьшение растворимости осадков
Растворимость двух осадков с одноименным ионом при их взаимном присутствии
Действие на малорастворимый электролит иона, дающего с одним из ионов электролита менее растворимое соединение
Одновременное осаждение двух малорастворимых электролитов, имеющих один ион
Вычисление растворимости осадков в кислотах
Связь между L_p и K
Теория осаждения и растворения осадков
Осаждение
Ряд гидроокисей
Растворение
Растворение амфотерных электролитов
Теория промывания
Сколько раз нужно промывать осадок
Вопросы для повторения
Практические упражнения
Аномалии при осаждении
Явления сопряженного осаждения
Величина абсорбции и объема осадка в зависимости от концентрации индуктора
Способы осаждения
Другие случаи аномалии при осаждении
Свойства осадков сернистых металлов
1. Окисляемость сернистых металлов
2. Образование коллоидов
3. Модификации сернистых металлов
4. Отношение нерастворимых в воде сернистых металлов к Am2S и Na2S
5. Аномалии при осаждении сернистых металлов
6. Аномалии в окрасках сернистых металлов
7. Аномалии растворимости сернистых соединений
Растворимость сернистых соединений в кислотах
Ряд сернистых соединений
Вопросы для повторения
Практические упражнения
Гидролиз
Вывод уравнений, основанных на гидролизе
Вычисление величины гидролиза
Влияние гидролиза на растворимость
Необратимый гидролиз
Вопросы для повторения
Практические упражнения
Определение концентрации водородных ионов (P_H-число).
Примеры перехода C_H к P_H и обратно
Определение P_H-числа для слабых кислот
Определение P_H-числа соли слабой кислоты и сильного основания (или слабого основания и сильной кислоты)
Определение величины гидролиза при помощи P_H-числа
Определение P_H-числа для смеси слабой кислоты и ее соли сильного основания (или для смеси слабого основания и его соли сильной кислоты)
Графический способ изображения P_H-числа
Уменьшение степени гидролиза труднорастворимых солей
Буферные растворы
Вопросы для повторения
Практические упражнения
Комплексные соединения
Теория комплексных соединений Вернера
Вопросы для повторения
Практические упражнения
Окислительно-восстановительные процессы (динамические процессы)
Общая характеристика
Вывод уравнений динамических процессов
Определение условий среды реакции
Вывод ионных уравнений динамического процесса
Роль воды в динамических процессах (гидролиз второго рода)
Односторонние процессы
Участие перекиси водорода в динамических процессах
Участие кислорода воздуха в динамических процессах
Участие минеральных кислот в динамических процессах
Участие амфотерных элементов в динамических процессах
Заторможенные процессы
Равновесные процессы
Участие в динамических процессах соединений, содержащих группу циана
Связанные процессы
Вопросы для повторения
Практические упражнения
Окислительно-восстановительные потенциалы
Возможность и направление динамического процесса
Связь между нормальным потенциалом и константой равновесия
Обоснование среды
Примеры вычисления при помощи потенциалов
Катализ в химическом анализе
Автооксидация
Коллоиды в химическом анализе
Признаки коллоидного раствора
Вопросы для повторения
Практические упражнения.
Дополнения
Предметный указатель
ОГЛАВЛЕНИЕ