Message
Изображение №
© 2020-2024 МСЦ РАН
Раковский Адам Владиславович Курс физической химии. – 1939. – 544с.: ил.
Предисловие
СОДЕРЖАНИЕ
ОТДЕЛ ПЕРВЫЙ. УЧЕНИЕ ОБ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
Глава I. Газообразное состояние
§ 1. Агрегатные состояния
§ 2. Реальные и идеальные газы
§ 3. Основные законы идеальных газов
§ 4. Уравнение состояния идеального газа
§ 5. Уклонения реальных газов от законов идеальных газов
§ 6. Определение констант идеального газа
§ 7. Единицы объема и вместимости
§ 8. О плотностях газов
§ 9. Закон Авогадро и определение молекулярных весов
§ 10. Уточнение закона Авогадро и определение точных молекулярных весов
§ 11. Граммолекулярный или молярный объем газа
§ 12. Закон Дальтона парциальных давлений
Кинетическая теория газов
§ 13. Основные положения
§ 14. Давление газа
§ 15. Следствия, вытекающие из основного уравнения кинетической теории газов
§ 16. Средний свободный путь и столкновения молекул
§ 17. Закон распределения скоростей (закон Максвелла)
§ 18. Опытное определение скоростей молекул
§ 19. О теплоемкостях газов
§ 20. Теплоемкости газов с точки зрения кинетической теории
§ 21. Двухмерный газ
Глава II. Реальные газы, пары, жидкости
§ 22. Сжижение газов
§ 23. Уравнение состояния газа и жидкости
§ 24. Исследование уравнения ван-дер-Ваальса
§ 25. Определение критического объема
§ 26. Соответственные состояния. Приведенное уравнение состояния
§ 27. Термические коэфициенты
§ 28. О плотностях жидкостей
§ 29. О вязкости
§ 30. Поверхностное натяжение
§ 31. Парахор
§ 32. Поверхностные пленки на воде. Опыты Лэнгмюра и Адама
§ 33. О структуре жидкостей
ОТДЕЛ ВТОРОЙ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ
Глава III. Первый закон термодинамики
§ 34. Основные понятия
§ 35. Энергия
§ 36. Первый закон термодинамики. Эквивалентность теплоты и работы
§ 37. Аналитические выражения первого закона
§ 38. Применение первого закона к идеальным газам
§ 39. О теплоемкостях газов
§ 40. Адиабатические процессы
§ 41. Работа при различных процессах
§ 42. Термохимия. Закон Гесса
§ 43. Закон Гесса и термодинамика
§ 44. Теплоты образования соединений
§ 45. Формула Кирхгоффа
Глава IV. Второй закон термодинамики
§ 46. Положительные и отрицательные процессы
§ 47. Обратимость процессов
§ 48. Круговой процесс или цикл Карно
§ 49. Обратный цикл Карно
§ 50. Второй закон термодинамики
§ 51. Энтропия
§ 52. Энтропия в случае необратимых процессов
§ 53. Другие толкования энтропии
§ 54. Рассеяние энергии и тепловая смерть вселенной
§ 55. Статистическое толкование энтропии
Глава V. Приложения второго закона термодинамики
§ 56. Вывод формулы Клаузиуса-Клапейрона
§ 57. Внутренняя энергия газа
§ 58. Энтропия идеального газа
§ 59. Энтропия твердых, жидких и парообразных веществ
§ 60. Эффект Джоуля-Томсона
§ 61. О способах сжижения газов
Давление паров жидкостей и твердых веществ
§ 62. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона
§ 63. Кривые давления пара жидкостей и твердых веществ
§ 64. Скрытая теплота испарения
Из учения о характеристических функциях
§ 65. Свободная энергия
§ 66. Термодинамический потенциал при постоянном давлении
§ 67. Характеристические функции
§ 68. Условия равновесия
§ 69. О химических системах
ОТДЕЛ ТРЕТИЙ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Глава VI. Строение атома
§ 70. Об электронах
§ 71. Закатодные лучи
§ 72. Масс-спектрограф Астона, характеристика изотопов
§ 73. Дефект массы атома
§ 74. Разделение изотопов; изотопы водорода
§ 75. Характеристический рентгеновский спектр
§ 76. alfa-Лучи
§ 77. Рассеяние alfa-частиц
§ 78. Понятие о квантах энергии
Строение атома
§ 79. Динамическая теория атома
§ 80. Энергия электрона и излучение
§ 81. Спектр атомного водорода
§ 82. Теория Бора и атом гелия
§ 83. Теория Бора и атомы других элементов
§ 84. Происхождение различных спектров
§ 85. Уровни энергии атома
§ 86. Ионизационные потенциалы
§ 87. Усложнение теории Бора
§ 88. Новые эмпирические квантовые числа и правила
§ 89. Принцип Паули; строение атомов и периодическая система элементов
§ 90. О волновой теории
§ 91. О волновой теории атома
Из учения об атомном ядре
§ 92. Сложность атомного ядра. Ядерные реакции
§ 93. Нейтроны
§ 94. Позитрон
§ 95. Искусственная радиоактивность
§ 96. Протонно-нейтронная теория состава ядра
Глава VI. Молекула и ее строение
Полосатые спектры
§ 97. Характер полосатых спектров
§ 98. Вращение молекул и ротационный спектр
§ 99. Вибрационно-ротационный спектр
§ 100. Потенциальные кривые и диссоциация
§ 101. Полосатые спектры и диссоциация молекулы
§ 102. О нулевой энергии
§ 103. Орто- и параводород
Эффект Рамана
§ 104. Опыт Рамана
§ 105. Происхождение линий Рамана
Полярность молекул
§ 106. Диполи
§ 107. Молярная рефракция и поляризация
§ 108. Постоянные диполи
§ 109. Неполярные и полярные вещества
О химических связях
§ 110. Ионные связи
§ 111. Ковалентная связь
§ 112. Координационная и другие виды связей
§ 113. Резонанс между несколькими валентными состояниями молекулы
§ 114. Валентные орбиты
ОТДЕЛ ЧЕТВЕРТЫЙ. ИЗ УЧЕНИЙ О ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ
Глава VII. Элементы кристаллохимии
§ 115. Основные свойства кристаллов
§ 116. Кристаллические системы
§ 117. Кристаллографические плоскости (грани)
§ 118. Объемноцентрированные и гранецентрированные решетки
§ 119. Расстояния между плоскостями в кубических решетках
§ 120. Анализ кристаллов при помощи рентгеновских лучей
§ 121. Исследование кристаллов NaCl и KCl
§ 122. Другие рентгеновские методы исследования кристаллов
§ 123. Определение длины волны рентгеновских лучей и абсолютных размеров элементарной ячейки
§ 124. Кристаллические структуры металлов
§ 125. Кристаллические структуры неметаллов
§ 126. Металлическая и ковалентная связь в кристаллах
§ 127. Решетка бинарных соединений типа АХ
§ 128. Решетки более сложных неорганических соединений
§ 129. О ионных радиусах
§ 130. Решетки органических веществ
О физических свойствах твердых тел
§ 131. Аморфные тела
§ 132. Плотность твердых тел
§ 133. Влияние всестороннего давления и температуры на твердые тела
§ 134. Теплоемкость твердых тел
§ 135. О теории теплоемкости твердых тел
§ 136. Характеристическая температура и усложнения теории теплоемкости
§ 137. Оптические свойства твердых тел
§ 138. Вращение плоскости поляризации света и кристаллы
ОТДЕЛ ПЯТЫЙ. УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ
Глава VIII. Газовые смеси. Растворы жидкостей в жидкостях
Общие свойства растворов
§ 139. Определение раствора; концентрации
§ 140. Смеси идеальных газов
§ 141. Объем и энергии смеси как однородные функции состава
§ 142. Химические потенциалы компонентов смеси газов
Растворы жидкостей в жидкостях
§ 143. Закон Рауля и идеальные растворы
§ 144. Отклонения от законов идеальных растворов. Смеси двух жидкостей
§ 145. Диаграммы систем: жидкость - пар
§ 146. Фугативность. Вывод формулы Дюгема
§ 147. Перегонка смесей
§ 148. О температурах жидкости и пара при практической перегонке
Глава IX. Растворы газов и твердых веществ в жидкостях
§ 149. Растворимость газов в жидкостях
§ 150. Приложение закона Рауля к растворам газов в жидкостях
§ 151. Растворимость твердых веществ в жидкостях
§ 152. Выделение из растворов кристаллов растворителя. Криоскопия
§ 153. Повышение точки кипения растворов. Эбулиоскопия
§ 154. Образование смешанных кристаллов
Осмотическое давление
§ 155. Осмотическое давление растворов
§ 156. Законы осмотического давления
§ 157. Термодинамика осмотического давления
§ 158. Влияние давления индиферентных газов на давление паров жидкости
ОТДЕЛ ШЕСТОЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Глава X. Учение о химическом равновесии. I. Гетерогенные равновесия. Правило фаз I
§ 159. Химическое равновесие
§ 160. Фазы и гетерогенная система
§ 161. Компоненты
§ 162. Условия равновесия в гетерогенной системе
§ 163. Однокомпонентные системы
§ 164. Полная диаграмма воды
§ 165. Диаграмма серы
§ 166. Энантиотропия и монотропия
§ 167. Двухкомпонентные системы
§ 168. Бинарные сплавы
§ 169. Растворы солей и их замерзание
§ 170. Химические соединения в бинарных сплавах
§ 171. Вырождение многокомпонентных систем в однокомпонентные
Глава XI. Учение о химическом равновесии. II. Гетерогенные равновесия. Правило фаз II
§ 172. Взаимная растворимость двух жидкостей
§ 173. Системы из двух жидких и парообразной фаз
§ 174. Смешанные кристаллы и правило фаз
§ 175. Прерывные ряды смешанных кристаллов
§ 176. Изоморфизм
§ 177. Смешанные кристаллы и кристаллохимия
§ 178. Сплавы металлов
§ 179. Интерметаллические соединения
Трехкомпонентные системы
§ 180. Введение третьего вещества в двухслойную систему
§ 181. Общая характеристика трехкомпонентных систем
§ 182. Метод треугольника
§ 183. Растворы двух солей и треугольные диаграммы
Глава XII. Учение о химическом равновесии III. Закон действующих масс в применении к гомогенным и гетерогенным равновесиям
Гомогенные системы
§ 184. Закон действующих масс
§ 185. Синтез и диссоциация йодистого водорода
§ 186. Константа равновесия реакции H2 + J2 <- -> 2HJ
§ 187. Диссоциация HJ и равновесие
§ 188. О методах изучения газовых равновесий
§ 189. Равновесие с изменением числа молей в системе. Введение парциальных давлений
§ 190. Введение молярных долей
§ 191. Диссоциация воды и углекислого газа
§ 192. Синтез аммиака
§ 193. Равновесие в жидких системах
§ 194. Условие равновесия химической системы
§ 195. Вывод уравнения изотермы и закон действующих масс методом химических потенциалов
§ 196. Активность
§ 197. О стандартных состояниях веществ
Гетерогенные системы
§ 198. Применение закона действующих масс к моновариантным системам
§ 199. Применение закона действующих масс дивариантным системам
§ 200. Комбинирование равновесий
Глава XIII. Учение о химическом равновесия IV. Максимальная работа как мера химического сродства
§ 201. Химическое сродство
§ 202. Простейший способ определения максимальной работы реакции при постоянных температуре и объеме
§ 203. Вычисление максимальных работ реакций из констант равновесия (I основной способ)
§ 204. Определение максимальной работы реакции путем измерения электродвижущей силы гальванического элемента (II основной способ)
§ 205. Влияние температуры на положение химического равновесия
§ 206. Выражение константы равновесия и максимальной работы как функций от температуры
§ 207. Тепловой закон Нернста
§ 208. О третьем законе термодинамики
§ 209. Определение максимальной работы реакции при помощи третьего закона термодинамики (III основной способ)
§ 210. Стандартные максимальные работы (свободные энергии)
§ 211. Использование таблицы стандартных максимальных работ
§ 212. Принцип Лешателье
ОТДЕЛ СЕДЬМОЙ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Глава XIV. Учение об электропроводности I
§ 213. Электропроводность металлов
§ 214. Электропроводность газов
Электропроводность в жидкостях
§ 215. Электролиты и электролиз
§ 216. Законы электролиза
§ 217. Электрические единицы
§ 218. Понижение температуры замерзания растворов электролитов
§ 219. Теория Аррениуса электрической диссоциации
§ 220. Физико-химические свойства растворов и теория Аррениуса
§ 221. Определение электропроводности растворов
§ 222. Результаты определений удельной электропроводности растворов
§ 223. Эквивалентная электропроводность растворов
§ 224. Электропроводность растворов и степень электролитической диссоциация электролитов
§ 225. Перенос электричества ионами
§ 226. Опытное определение чисел переноса
§ 227. Подвижности ионов и закон Кольрауша
§ 228. Вычисление подвижностей ионов
§ 229. Абсолютные скорости ионов
§ 230. Влияние температуры на подвижности ионов и на предельную электропроводность
§ 231. Гидратация ионов
§ 232. Применение закона действующих масс к слабым электролитам
§ 233. Ступенчатая диссоциация
Глава XV. Учение об электропроводности II
§ 234. Диссоциация воды
§ 235. Понятия: нейтральный, кислый, щелочной
§ 236. Гидролиз
§ 237. Смешение двух электролитов с общим ионом
§ 238. Влияние нейтральных солей на диссоциацию слабых кислот и оснований
§ 239. Амфотерные электролиты или амфолиты
О сильных электролитах
§ 240. Основные свойства сильных электролитов
§ 241. Активность ионов и электролитов
§ 242. Ионная сила растворов
§ 243. Произведение активности и произведение растворимости
§ 244. Вычисление коэфициентов активностей на данных растворимости
§ 245. Коэфициенты активности отдельных ионов
§ 246. О теории сильных электролитов
§ 247. Новые коэфициенты
§ 248. О теории электропроводности растворов сильных электролитов
§ 249. Формулы Онзагера для электропроводности растворов сильных электролитов
§ 250. Электропроводность неводных растворов
§ 251. Электропроводность расплавленных солей
§ 252. Электропроводность твердых солей
Глава ХVI. Электродвижущие силы
§ 253. Соприкосновение проводников
§ 254. Происхождение разности потенциалов при соприкосновении металлов
§ 255. Измерение э. д. с. гальванических элементов методом Поггендорфа
§ 256. Нормальный (стандартный) элемент
§ 257. Термодинамика обратимых элементов
§ 258. Применение формулы Гиббса-Гельмгольца к частным случаям
§ 259. Зависимость э. д. с. элемента от концентраций электролитов в нем
§ 260. Вопрос о вычислении э. д. с. элемента как суммы скачков потенциала в местах соприкосновения проводников
§ 261. Капиллярный электрометр
§ 262. Скачок потенциала на границе металл I раствор его соли
§ 263. Концентрационные цепи
§ 264. Диффузионный потенциал
§ 265. Полная э. д. с. концентрационной цепи
§ 266. Расчетные формулы для концентрационных цепей
§ 267. Цепи с большими различиями в концентрациях растворов
§ 268. Амальгамные цепи
§ 269. Газовые электроды
§ 270. Концентрационные цепи с электродами второго рода
Глава XVII. Электродные потенциалы. Электролиз и поляризация
§ 271. О водородном электроде
§ 272. Метод определения стандартных (нормальных) потенциалов
§ 273. Опытное определение коэфициентов активности и стандартных потенциалов методом э. д. с.
§ 274. Каломельный электрод
§ 275. Определение стандартного потенциала Ag/Ag+
§ 276. Стандартные или нормальные потенциалы при 25°
§ 277. Определение константы электролитической диссоциации воды
§ 278. Кислородно-водородная цепь и нормальный потенциал кислорода
§ 279. Окислительно-восстановительные цепи
§ 280. Органические окислительно-восстановительные системы
Электролиз и поляризация
§ 281. Основные понятия
§ 282. Электролитическая поляризация
§ 283. Измерение э. д. с. поляризации
§ 284. Причины поляризации
§ 285. Деполяризация
§ 286. Напряжение разложения
§ 287. Пассивность металлов
§ 288. Перенапряжение
§ 289. Анодное растворение металлов и осаждение их
§ 290. Аккумуляторы
ОТДЕЛ ВОСЬМОЙ. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
Глава XVIII. Химическая кинетика
§ 291. Введение
§ 292. Мономолекулярные реакции
§ 293. Псевдомономолекулярные реакции
§ 294. Бимолекулярные реакции
§ 295. Полимолекулярные реакции
§ 296. Сложные реакции. Обратимые реакции
§ 297. Мономолекулярные обратимые реакции
§ 298. Бимолекулярные обратимые реакции вида: A+B <– -> A'+B' .
§ 299. Сложные реакции: параллельные, сопряженные и конструктивные
§ 300. Несоответствие между порядком реакции и стехиометрическим уравнением реакции
§ 301. Определение порядка реакции
Влияние различных факторов на скорость реакций в гомогенной среде
§ 302. Влияние растворителя и нейтральных солей на скорость реакции
§ 303. Влияние температуры на скорость реакции
§ 304. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса
Глава XIX. Теории кинетики химических реакций
§ 305. Скорость реакции и сродство
§ 306. Активные молекулы
§ 307. Число эффективных столкновений и скорость бимолекулярной газовой реакции
§ 308. Энергия активации и теплота реакции
§ 309. Теория столкновений и скорости химических реакций
§ 310. О теории активного комплекса или переходного состояния
§ 311. Проблема мономолекулярных реакций
§ 312. Атомарные реакции
Фотохимические реакции
§ 313. Законы фотохимии
§ 314. Закон Эйнштейна фотохимической эквивалентности
§ 315. Объяснение повышенных квантовых выходов
§ 316. Цепные реакции; энергетические и вещественные цепи
§ 317. Скорости процессов в гетерогенных системах и закон диффузии
§ 318. Скорость растворения
§ 319. Скорости реакций в системах с двумя жидкими фазами
Глава. XX. Учение о катализе
§ 320. Общая характеристика катализа
Гомогенный катализ
§ 321. Механизм каталитических реакций
§ 322. Катализ реакций кислотами
§ 323. Аутокатализ
§ 324. Отрицательный катализ
§ 325. Избирательный катализ и действие двух катализаторов
Гетерогенный катализ
§ 326. Важнейшие факты из области гетерогенного катализа
§ 327. Теории гетерогенного катализа. Диффузионная теория
§ 328. Общие сведения об адсорбции
§ 329. Теория адсорбции Лэнгмюра
§ 330. Приложение теории адсорбции к гетерогенному катализу
§ 331. О порядках гетерогенных реакций
§ 332. Теплота активации в гетерогенном катализе
§ 333. Активные участки каталитических поверхностей
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица Д. П. Менделеева
Таблица атомных весов, массовых, изотопических весов и относительной распространенности изотопов
Сравнительные таблицы
Меры энергии
Соотношения между количествами энергии по R.T.Birge
Сопоставление термодинамических обозначений у различных авторов
Важнейшие константы
Краткий указатель литературы
Именной указатель
Предметный указатель